Esta é uma visão de trabalho sobre TB-500, para quem quer mais que um parágrafo e menos que um manual.
Revisado em 2026-07-27. O que continua em debate é marcado como tal.
Finalmente, os autores demonstraram o uso desse método para análise in vivo de tecidos tumorais usando um modelo murino anestesiado. O desempenho da MasSpec Pen para o diagnóstico de câncer de ovário foi avaliado em um relatório publicado em 2019. Os autores analisaram 160 amostras de tecido ovariano humano, incluindo 78 ovários normais e 82 carcinomas serosos, com a MasSpec Pen e desenvolveram modelos de classificação para discriminar entre as amostras normais e de câncer. O modelo foi capaz de distinguir entre as amostras de ovário normal e canceroso com 98,3%, 100,0% e 92,3% de precisão geral em um treinamento ("machine learning"), validação e conjunto de teste de amostras. Além disso, o relatório avaliou a capacidade do sistema MasSpec Pen de distinguir o câncer de ovário da tuba uterina e do tecido peritônio, dois dos locais mais comuns para metástases de câncer de ovário. Precisões de 87,9% e 92,6% foram alcançadas para a discriminação do câncer de tecidos da trompa de Falópio e do peritônio, respectivamente.
Fontes: pt.wikipedia.org
A massa molecular de uma substância é a massa de uma molécula dessa substância relativa à unidade de massa atômica u (igual a 1/12 da massa do isótopo carbono-12, 12C). Formalmente deve ser chamada massa molecular relativa devido a esta relação. O termo peso molecular (abreviatura: MW, do inglês molecular weight) é também usado para designar esta propriedade, embora tenda a cair em desuso, pois peso é uma força que varia com a gravidade.
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== Cálculo da massa molecular == O cálculo teórico da massa molecular faz-se somando as massas atômicas dos átomos que formam a matéria. Por exemplo: a massa atômica do hidrogênio é 1,007947 u e do oxigênio é 15.99943 u; portanto, a massa molecular da água, de fórmula H2O, é (2 × 1,007947 u) + 15.99943 u = 18,01508 u. Uma molécula de água tem então 18.015324 u. A massa molecular pode ser obtida experimentalmente através da espectrometria de massa. Nesta técnica, a massa de uma molécula é geralmente descrita como a massa da molécula formada por apenas os isótopos mais comuns dos átomos constituintes. Isto deve-se ao facto de a técnica ser suficientemente sensível às diferenças entre isótopos, mostrando então diversas espécies. As massas encontram-se listadas numa tabela isotópica específica, ligeiramente diferente dos valores de massa atómica encontrados numa tabela periódica normal. Isto não se aplica a moléculas maiores (como proteínas) em que é usada a massa molecular média (ou seja, com a contribuição dos diferentes isótopos) pois a probabilidade de encontrar diferentes isótopos do mesmo átomo aumenta com o maior número de átomos da molécula.
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== Relação entre massa molecular e massa molar == A massa molar corresponde à massa de um mol (uma mole em Portugal) de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, grupos específicos, partículas, etc). Desta forma, calcula-se a massa molar como o produto entre a massa molecular e a constante de Avogadro. O valor numérico é o mesmo, porém, a unidade de medida passa de unidade de massa atômica (u) para gramas por mol (g/mol). Para determinar-se a massa de um átomo ou molécula em gramas (g), divide-se o valor da massa molar pela constante de Avogadro. Exemplo para uma substâncias composta:
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TB-500 é resumido aqui a partir de literatura pública: definição, contexto e pontos recorrentes na prática. Informação geral, não aconselhamento médico.
A pesquisa sobre TB-500 apoia-se sobretudo em estudos de laboratório e modelos animais; dados clínicos variam conforme a substância.
Pureza e análise (HPLC, espectrometria de massa), reconstituição correta e armazenamento adequado são decisivos.%!(EXTRA string=TB-500)
Nem todos os mecanismos estão demonstrados e um estudo isolado não é evidência global. As questões abertas são sinalizadas.%!(EXTRA string=TB-500)